Semana 3 Sesión 9

Semana 3 SESIÓN 9	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 3
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- modelo de Bohr, enlace iónico, Teoría de disociación de Arrhenius y concepto acido base. 2.- las bases del modelo de Bohr, la función del enlace iónico y el ph de los suelos. 3.- ninguna, gracias. 1.- El pH del suelo y de algunas otras sustancias, el modelo atómico de Bohr, La teoría de Arrhenius(bases y ácidos) y el enlace iónico. 2.- De que color se tornan las sustancias neutras, bases y ácidas, el pH del suelo y en que suelo es más probable que germine una semilla. 3.- Ninguna. 1-Enlace iónico, la teoría de Arrheniusy sustancias acidas y bases. 2-Medir el pH de ácidos, hidróxidos y muestras de diferentes tipos de suelo. 3-Ninguna. 1.- Modelo atómico de Bohr, enlace iónico, teoría de disolución de arrhenius, y concepto acido-base 2.- Acidificación y basificación de la tierra y en el cual se es mas germinosa 3.- Ninguna. 1.- Enlace Iónico, El modelo atómico de Bohr, Las sustancias que tiene el suelo, La teoría de Arrhenius 2.-la sustancia que contiene el suelo,  Medie el pH, Las bases del modelo atómico de Bohr 3.-ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

Semana 3 Sesión 8

Semana 3 SESIÓN 8	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyecto. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases químicas Ejemplos de tres ácidos químicos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? 5 y 4 5 4 3 2 5 y 4 Los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno y que disueltos en agua producen una concentración de iones de hidrogeno o protones H, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones de hidróxido OH o también llamados aniones hidroxilo. Una sustancia se clasifica como base si produce iones de hidróxido OH (-) en agua. Es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa J NaOH Hidróxido de Sodio Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso AgOH Hidróxido de Plata HCl – Acido Clorhídrico H2SO4 – Acido Sulfúrico HN03 – Acido Nítrico Está en el rango neutro moderado de acido 6,0 a 6,5. Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. Repetir  con los dos ácidos  siguientes -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. Repetir con los dos hidróxidos siguientes. Disolver el suelo en agua destilada filtrar y al filtrado, detectar con las tiras y el indicador universal el pH del suelo (abajo, en medio y arriba) -          Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Ácido clorhídrico HCl Verde Rojo Ácido nítrico HNO3 Verde Rojo Ácido sulfúrico H2SO4 Verde Rojo Hidróxido de sodio NaOH Verde Azul Hidróxido de potasio KOH Verde. Azul ultramar. Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Verde Azul Marino pH del suelo de Equipo1 2 3 4 5 6 Abajo 6PH 6pH 7pH 7pH 6PH 6PH En medio 7PH 7pH 7pH 8pH 7PH 7PH Arriba 7PH 7pH 7pH 7pH 7PH 7PH -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)  Conclusiones: Los ácidos tienen un pH de 0-7 tornando un color rojo, mientras las bases tienen un pH de 7-14 tornando un color azul. Y las sustancias neutras tienen un pH de 7 tornando de color verde. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: